Конспект урока по теме «Ковалентная химическая связь» план-конспект урока по химии (8 класс) по теме

Данная разработка содержит подробный конспект урока по химии по теме "Ковалентная химическая связь".

Скачать:

Предварительный просмотр:

Г. Гуково Ростовской области

Конспект урока по химии

Тема урока «Ковалентная химическая связь»

Подготовила Берлизова Юлия Викторовна ,

Преподаватель химии и биологии

Урок по теме «Ковалентная химическая связь»

Цель: изучить механизм образования ковалентной химической связи.

• изучить механизм образования ковалентной химической связи;
• научиться составлять электронные формулы молекул веществ;
• ввести понятие электроотрицательности и на основе этого объяснить природу ковалентной полярной связи.

• закрепить знания учащихся о распределении электронов в атоме;
• формировать умения написания электронных формул веществ;
• формировать умения определять вид ковалентной связи.

• воспитывать умение работать в сотрудничестве, оказывать взаимовыручку и взаимопомощь.

Тип урока: комбинированный.

Оборудование и реактивы:

• периодическая система химический элементов Д.И.Менделеева;
• учебник;
• аппликация;
• прибор для получения и собирания газов;
• лабораторный штатив, пробирки;
• цинк металлический, р-ры перманганата калия и соляной кислоты.

1. Организационный момент.

Добрый день! Сегодня мы начинаем изучение новой темы «Химическая связь. Строение вещества». Для лучшего понимания нового материала необходимо освежить изученный ранее материал.

1. Актуализация знаний.

Задание учащимся у доски по карточкам. (индивидуальное задание)

№1. Изобразить схему строения атомов и электронную формулу атомов углерода и кремния.

№2. Изобразить схему строения атомов и электронную формулу атомов азота и аргона.

№3. Изобразить схему строения атомов и электронную формулу атомов неона и хлора.

Остальные учащиеся выполняют самостоятельную работу

1. Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме 2, 8, 4:

а) Mg; б) Si; в) Cl; г) S.

2. Максимальное число электронов на третьем энергетическом уровне:

а) 14; б) 18; в) 8; г) 24.

3. Орбитали, имеющие сферическую форму, называют:

4. Максимальное число электронов на р -орбиталях:

а) 2; б) 6; в) 10; г) 14.

5. Укажите химический элемент, атомы которого имеют электронную формулу

1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1 :

а) Na; б) P; в) Al; г) Ar.

6. Сколько орбиталей в атоме водорода, на которых находятся электроны?

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

7. Атом какого химического элемента содержит три протона?

а) B; б) P; в) Al; г) Li.

8. Атом какого химического элемента имеет заряд ядра +22?

а) Na; б) P; в) О; г) Ti.

9. Число нейтронов в атоме марганца равно:

а) 25; б) 29; в) 30; г) 55.

10. Количество неспаренных электронов в атоме серы равно:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

1. Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме 2, 8, 8:

а) Na; б) P; в) Al; г) Ar.

2. Максимальное число электронов на четвертом энергетическом уровне:

а) 14; б) 32; в) 26; г) 18.

3. Орбитали, имеющие гантелеобразную форму, называют:

4. Максимальное число электронов на s -орбиталях:

а) 2; б) 6; в) 10; г) 14.

5. Укажите химический элемент, атомы которого имеют электронную формулу

1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 :

а) Mg; б) P; в) Cl; г) Si.

6. Сколько орбиталей в атоме гелия, на которых находятся электроны?

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

7. Атом какого химического элемента содержит десять электронов?

а) S; б) H; в) Ne; г) Li.

8. Атом какого химического элемента имеет заряд ядра +35?

а) Ni; б) Pt; в) Br; г) Te.

9. Число нейтронов в атоме цинка равно:

а) 65; б) 22; в) 30; г) 35.

10. Количество неспаренных электронов в атоме хлора равно:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

1 – б, 2 – б, 3 – а, 4 – б, 5 – в, 6 – а, 7 – г, 8 – г, 9 – в, 10 – б.

1 – г, 2 – б, 3 – б, 4 – а, 5 – в, 6 – а, 7 – в, 8 – в, 9 – г, 10 – а.

Ответы к заданию учащиеся сдают учителю.

Проверка индивидуального задания у учащихся, работавших у доски.

• У каких элементов внешний электронный слой завершен? Незавершен?
• Сколько электронов не хватает до завершения внешнего электронного слоя?

Атомы химических элементов, кроме атомов инертных газов, имеют недостаток электронов на внешнем электронном уровне. И этот недостаток электронов обуславливает химическую активность атомов.

Атом водорода имеет один электрон на внешнем электронном уровне, поэтому должен проявлять высокую химическую активность. А будет ли такой же активностью обладать молекула водорода?

Получение водорода в приборе Zn + 2HCI  ZnCI 2 + H 2 ↑

Пропускание молекулярного водорода через раствор KMnO 4 .

Пропускание атомарного (в момент получения) водорода через раствор KMnO 4 .

Вывод по результатам опыта:

Атомы водорода обладают большей химической активностью, чем молекулы водорода. Потому что атомы водорода имеют энергию неспаренных электронов, а при образовании молекулы водорода эта энергия уменьшается, так как образуется химическая связь между атомами.

1. Изучение нового материала.

Химическая связь может образовываться различными путями, познакомимся с одним из них.

Тема сегодняшнего урока «Ковалентная связь».

Цель нашего урока: разобрать механизм образования химической ковалентной связи и научиться составлять электронные формулы молекул веществ.

Каждый атом стремится завершить свой внешний электронный уровень, чтобы уменьшить потенциальную энергию. Поэтому ядро одного атома притягивается к себе электронную плотность другого атома и наоборот, происходит наложение электронных облаков двух соседних атомов.

Демонстрация аппликации и схемы образования ковалентной неполярной химической связи в молекуле водорода. (Учащиеся записывают и зарисовывают схемы).

Связь между атомами в молекуле водорода осуществляется за счет общей электронной пары. Такая связь называется ковалентной.

Прочитать последний абзац на стр. 123 в учебнике и записать определение.

Какую связь называют ковалентной неполярной? (Учебник стр. 125).

Составление электронных формул молекул простых веществ неметаллов:

•• CI •• CI •• - электронная формула молекулы хлора,

CI -- CI - структурная формула молекула хлора.

•• N •• N •• - электронная формула молекулы азота,

N ≡ N - структурная формула молекулы азота.

Но молекулы могут образовывать и разные атомы неметаллов и в этом случае общая электронная пара будет смещаться к более электроотрицательному химическому элементу.

Изучить материал учебника на стр. 121 – 122 и ответить на вопросы:

• Что такое «электроотрицательность»?
• Как меняются значения электроотрицательности в периодической системе по периоду и подгруппе?
• Какой самый электроотрицательный химический элемент?

Металлы имеют более низкое значение электроотрицательности, чем неметаллы. И между ними она сильно отличается.

Демонстрация схемы образования полярной ковалентной связи в молекуле хлороводорода. (Записываем в тетради).

Общая электронная пара смещена к хлору, как более электроотрицательному. Значит это ковалентная связь. Она образована атомами, электроотрицательности которых несильно отличаются, поэтому это ковалентная полярная связь.

Составление электронных формул молекул йодоводорода и воды:

H •• J •• - электронная формула молекулы йодоводорода,

H → J - структурная формула молекулы йодоводорода.

H •• O •• - электронная формула молекулы воды,

Н →О - структурная формула молекулы воды.

1. Закрепление материала.

Задание по группам:

1-3 группа: Cоставьте электронные и структурные формулы молекул веществ и укажите тип связи Br 2 ; NH 3 .

4-6 группы: Cоставьте электронные и структурные формулы молекул веществ и укажите тип связи F 2 ; HBr.

Два ученика работают у дополнительной доски с этим же заданием для образца к самопроверке.

Вывод по теме урока.

1. Рефлексия.
2. Оценки за урок.
3. Домашнее задание.

§ 40, 41, стр. 123-125, до слов «ионная связь…», упр. 1, стр. 126.

Список использованной литературы

1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. «Химия 8», М: Просвещение, 2003г.
2. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Методическое пособие. Химия 8 класс. – М.: Дрофа, 2003. – 156 с.
3. Учебное электронное издание «Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория» CD-ROM (2шт), лаборатория систем мультимедия, МарГТУ, 2004.

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

На этом уроке обучающиеся знакомятся с новым типом химической связи.

Урок по теме "Ковалентная химическая связь" для 11 класса БУП 1 час по программе О.С.Габриелян.

Технологическая карта урока по теме "Виды химической связи" составлена в соответствии с требованиями ФГОС. 8 класс.

С помощью теста " Ковалентная химическая связь" можно оперативно проконтролировать и оценить результаты обучения по данной теме. Возникающие ошибки сразу исправляются и ошибочные представления н.

Урок химии "Ионная химическая связь", 8 класс, О.С. Габриелян.

Рассматривается краткое содержание урока по этапам и видам деятельности.

Презентация используется при изучении темы "Химическая связь" на занятиях химии в группах технического профиля СПО.